அணு அமைப்பு · 3D In English हिन्दी में

போர் அணு மாதிரி படம் (3D) — எலக்ட்ரான் கூடுகள் (வகுப்பு 11 / NEET)

போர் மாதிரி அணுவை புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் கொண்ட அடர்த்தியான உட்கருவாகவும், அதைச் சுற்றி நிலையான ஆற்றல் கூடுகளில் எலக்ட்ரான்கள் சுற்றுவதாகவும் காட்டுகிறது. இங்கே சோடியம் (Na, Z = 11): உட்கருவில் 11 புரோட்டான்கள் மற்றும் 12 நியூட்ரான்கள், K, L, M கூடுகளில் 2, 8, 1 என அமைந்த 11 எலக்ட்ரான்கள். இழுத்து சுழற்றவும், உருட்டி பெரிதாக்கவும், எந்தப் பகுதியையும் தொட்டு அறியவும்.

தமிழ்ச் சொற்கள் ArivoliAI NEET Lab செயலியின் உள்ளடக்கத்துடன் ஒப்பிட்டு மதிப்பாய்வு செய்யப்பட்டவை. மேம்பாட்டுக் கருத்துகளை வரவேற்கிறோம்.

முழு அலகு மீட்பு: அணு அமைப்பு — NEET வகுப்பு 11 மீட்பு →

Google Play-இல் பெறுக ← NEET Lab-க்குத் திரும்பு

ஊடாடும் மாதிரி

போர் அணு மாதிரி — எந்தப் பகுதியையும் தொடவும்

ஒரு பகுதியைத் தொட்டால் அது என்ன செய்கிறது என்பது எளிய தமிழிலும், தேர்வுக்கு ஏற்ற NEET குறிப்புடனும் தெரியும்; அல்லது படிப்படியாக அறிய Guided tour-ஐ அழுத்தவும்.

போர் அணு மாதிரி

அணு அமைப்பு · 3D

Protons (+)NeutronsElectrons (−)Valence electron

தேர்ந்தெடுத்த அமைப்பு

போர் அணு மாதிரி

The Bohr model pictures the atom as a tiny, dense nucleus of protons and neutrons, orbited by electrons in fixed shells. Shown here is sodium (Na): 11 protons and 12 neutrons in the nucleus, with 11 electrons arranged 2, 8, 1 across the K, L and M shells. Drag to rotate the atom in 3D, scroll to zoom, tap any part, or take the guided tour.

▸ All structures & functions

உட்கரு: மையத்தில் உள்ள சிறிய, அடர்த்தியான கரு; அணுவின் கிட்டத்தட்ட முழு நிறையையும் நேர்மின்னூட்டத்தையும் கொண்டுள்ளது.; NEET:உட்கரு: புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்களை (நியூக்ளியான்கள்) கொண்டுள்ளது; அணுவின் முழு நேர்மின்னூட்டத்தையும் ~99.9% நிறையையும் சுமக்கிறது.
புரோட்டான்கள்: உட்கருவில் நிரம்பியுள்ள நேர்மின்னூட்டத் துகள்கள் — அவற்றின் எண்ணிக்கையே எந்த மூலகம் என்பதை முடிவு செய்கிறது.; NEET:புரோட்டான்கள் (தலா +1): சோடியத்தில் 11. அணு எண் Z = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = 11.
நியூட்ரான்கள்: உட்கருவில் உள்ள நடுநிலைத் துகள்கள்; நிறையைச் சேர்க்கின்றன, மின்னூட்டம் இல்லை.; NEET:நியூட்ரான்கள் (மின்னூட்டமற்றவை): இந்த Na-23 அணுவில் 12. நிறை எண் A = புரோட்டான்கள் + நியூட்ரான்கள் = 11 + 12 = 23.
எலக்ட்ரான்கள்: உட்கருவைச் சுற்றி அனுமதிக்கப்பட்ட, நிலையான ஆற்றல் மட்டங்களில் (கூடுகள்) இருக்கும் எதிர்மின்னூட்டத் துகள்கள்.; NEET:போர் மாதிரியில் எலக்ட்ரான்கள் திட்டமான ஆற்றல் கொண்ட நிலையான சுற்றுப்பாதைகளில் (கூடுகள்) இருக்கின்றன. ஒவ்வொன்றும் −1 மின்னூட்டம்; சோடியத்தின் 11 எலக்ட்ரான்கள் 2, 8, 1 (K, L, M) என நிரம்புகின்றன.
K கூடு (n=1): உட்கருவுக்கு மிக அருகில் உள்ள உட்புற சுற்றுப்பாதை — முதலில் நிரம்பும், அதிகபட்சம் 2 எலக்ட்ரான்கள்.; NEET:K கூடு (n = 1): அதிகபட்சம் 2 எலக்ட்ரான்கள் (2n² = 2); குறைந்த ஆற்றல், முதலில் நிரம்பும்.
L கூடு (n=2): இரண்டாவது சுற்றுப்பாதை — அதிகபட்சம் 8 எலக்ட்ரான்கள்; சோடியத்தில் முழுமையாக நிரம்பியுள்ளது.; NEET:L கூடு (n = 2): அதிகபட்சம் 8 எலக்ட்ரான்கள் (2n² = 8); சோடியத்தில் முழுமையாக நிரம்பியுள்ளது.
M கூடு (n=3): மூன்றாவது சுற்றுப்பாதை — சோடியத்தில் இதில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே.; NEET:M கூடு (n = 3): சோடியத்தின் ஒரே வெளிப்புற எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது; கொள்ளளவு 18 (2n²) எனினும் இங்கே 1 மட்டுமே.
இணைதிறன் எலக்ட்ரான்: தனித்த வெளிக்கூடு எலக்ட்ரான் — சோடியம் எளிதில் இழந்து நேர் அயனியாகும்.; NEET:இணைதிறன் எலக்ட்ரான்: சோடியத்தின் ஒரே M-கூடு எலக்ட்ரான்; எளிதில் இழக்கப்பட்டு +1 மின்னிணைதிறனுடன் Na⁺ ஆகிறது, இதுவே சோடியத்தின் அதிக வினைத்திறனுக்குக் காரணம்.

போர் அணு மாதிரி: அமைப்புகளும் செயல்பாடுகளும்

போர் அணு மாதிரி-இன் ஒவ்வொரு அமைப்புக்கும் விரைவான, தேர்வு நோக்கிய குறிப்பு — எளிய விளக்கத்துடன், துல்லியமான NEET புள்ளியுடன்.

அணுவின் உட்கரு என்றால் என்ன?

மையத்தில் உள்ள சிறிய, அடர்த்தியான கரு; அணுவின் கிட்டத்தட்ட முழு நிறையையும் நேர்மின்னூட்டத்தையும் கொண்டுள்ளது. உட்கரு: புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்களை (நியூக்ளியான்கள்) கொண்டுள்ளது; அணுவின் முழு நேர்மின்னூட்டத்தையும் ~99.9% நிறையையும் சுமக்கிறது.

புரோட்டான்கள் என்றால் என்ன?

உட்கருவில் நிரம்பியுள்ள நேர்மின்னூட்டத் துகள்கள் — அவற்றின் எண்ணிக்கையே எந்த மூலகம் என்பதை முடிவு செய்கிறது. புரோட்டான்கள் (தலா +1): சோடியத்தில் 11. அணு எண் Z = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = 11.

நியூட்ரான்கள் என்றால் என்ன?

உட்கருவில் உள்ள நடுநிலைத் துகள்கள்; நிறையைச் சேர்க்கின்றன, மின்னூட்டம் இல்லை. நியூட்ரான்கள் (மின்னூட்டமற்றவை): இந்த Na-23 அணுவில் 12. நிறை எண் A = புரோட்டான்கள் + நியூட்ரான்கள் = 11 + 12 = 23.

எலக்ட்ரான்கள் என்றால் என்ன?

உட்கருவைச் சுற்றி அனுமதிக்கப்பட்ட, நிலையான ஆற்றல் மட்டங்களில் (கூடுகள்) இருக்கும் எதிர்மின்னூட்டத் துகள்கள். போர் மாதிரியில் எலக்ட்ரான்கள் திட்டமான ஆற்றல் கொண்ட நிலையான சுற்றுப்பாதைகளில் (கூடுகள்) இருக்கின்றன. ஒவ்வொன்றும் −1 மின்னூட்டம்; சோடியத்தின் 11 எலக்ட்ரான்கள் 2, 8, 1 (K, L, M) என நிரம்புகின்றன.

K கூடு என்றால் என்ன?

உட்கருவுக்கு மிக அருகில் உள்ள உட்புற சுற்றுப்பாதை — முதலில் நிரம்பும், அதிகபட்சம் 2 எலக்ட்ரான்கள். K கூடு (n = 1): அதிகபட்சம் 2 எலக்ட்ரான்கள் (2n² = 2); குறைந்த ஆற்றல், முதலில் நிரம்பும்.

L கூடு என்றால் என்ன?

இரண்டாவது சுற்றுப்பாதை — அதிகபட்சம் 8 எலக்ட்ரான்கள்; சோடியத்தில் முழுமையாக நிரம்பியுள்ளது. L கூடு (n = 2): அதிகபட்சம் 8 எலக்ட்ரான்கள் (2n² = 8); சோடியத்தில் முழுமையாக நிரம்பியுள்ளது.

M கூடு என்றால் என்ன?

மூன்றாவது சுற்றுப்பாதை — சோடியத்தில் இதில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே. M கூடு (n = 3): சோடியத்தின் ஒரே வெளிப்புற எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது; கொள்ளளவு 18 (2n²) எனினும் இங்கே 1 மட்டுமே.

சோடியத்தில் இணைதிறன் எலக்ட்ரான் என்றால் என்ன?

தனித்த வெளிக்கூடு எலக்ட்ரான் — சோடியம் எளிதில் இழந்து நேர் அயனியாகும். இணைதிறன் எலக்ட்ரான்: சோடியத்தின் ஒரே M-கூடு எலக்ட்ரான்; எளிதில் இழக்கப்பட்டு +1 மின்னிணைதிறனுடன் Na⁺ ஆகிறது, இதுவே சோடியத்தின் அதிக வினைத்திறனுக்குக் காரணம்.

மேலும் NEET காட்சி ஆய்வகங்கள்

மனித இதயம் உயிரியல் · இரத்த ஓட்ட மண்டலம் நரம்பணு (நியூரான்) உயிரியல் · நரம்பு மண்டலம் டி.என்.ஏ இரட்டைச் சுருள் உயிரியல் · மூலக்கூறு உயிரியல் குவி வில்லை இயற்பியல் · ஒளியியல் கதிர்கள்

அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்