परमाणु संरचना · 3D In English தமிழில்

बोर मॉडल आरेख (3D) — परमाणु व इलेक्ट्रॉन कोश (कक्षा 11 / NEET)

बोर मॉडल परमाणु को प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के सघन नाभिक के रूप में दर्शाता है, जिसके चारों ओर इलेक्ट्रॉन निश्चित ऊर्जा कोशों में परिक्रमा करते हैं। यहाँ सोडियम (Na, Z = 11): नाभिक में 11 प्रोटॉन और 12 न्यूट्रॉन, तथा K, L और M कोशों में 2, 8, 1 के रूप में व्यवस्थित 11 इलेक्ट्रॉन। घुमाने के लिए खींचें, ज़ूम के लिए स्क्रॉल करें, और किसी भी भाग को छूकर देखें।

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इंटरैक्टिव मॉडल

बोर परमाणु मॉडल — किसी भी भाग को छूएँ

किसी भाग को छूने पर वह क्या करता है यह सरल हिन्दी में और परीक्षा-सटीक NEET नोट के साथ दिखता है; या क्रमवार समझने के लिए Guided tour दबाएँ।

बोर परमाणु मॉडल

परमाणु संरचना · 3D

Protons (+)NeutronsElectrons (−)Valence electron

चयनित संरचना

बोर परमाणु मॉडल

The Bohr model pictures the atom as a tiny, dense nucleus of protons and neutrons, orbited by electrons in fixed shells. Shown here is sodium (Na): 11 protons and 12 neutrons in the nucleus, with 11 electrons arranged 2, 8, 1 across the K, L and M shells. Drag to rotate the atom in 3D, scroll to zoom, tap any part, or take the guided tour.

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नाभिक: केंद्र में स्थित छोटा, सघन कोर जो परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान और उसका धनावेश रखता है।; NEET:नाभिक: प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (न्यूक्लिऑन) रखता है; परमाणु का पूरा धनावेश और ~99.9% द्रव्यमान वहन करता है।
प्रोटॉन: नाभिक में भरे धनावेशित कण — इनकी संख्या तय करती है कि यह कौन-सा तत्व है।; NEET:प्रोटॉन (प्रत्येक +1): सोडियम में 11। परमाणु क्रमांक Z = प्रोटॉनों की संख्या = 11।
न्यूट्रॉन: नाभिक में उदासीन कण जो द्रव्यमान जोड़ते हैं पर आवेश नहीं।; NEET:न्यूट्रॉन (आवेशरहित): इस Na-23 परमाणु में 12। द्रव्यमान संख्या A = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन = 11 + 12 = 23।
इलेक्ट्रॉन: नाभिक के चारों ओर अनुमत, निश्चित ऊर्जा स्तरों (कोशों) में रहने वाले ऋणावेशित कण।; NEET:बोर मॉडल में इलेक्ट्रॉन निश्चित ऊर्जा वाली अनुमत स्थायी कक्षाओं (कोशों) में रहते हैं। प्रत्येक −1 आवेश; सोडियम के 11 इलेक्ट्रॉन 2, 8, 1 (K, L, M) में भरते हैं।
K कोश (n=1): नाभिक के सबसे निकट की भीतरी कक्षा — पहले भरती है और अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन रखती है।; NEET:K कोश (n = 1): अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन (2n² = 2); सबसे कम ऊर्जा, पहले भरता है।
L कोश (n=2): दूसरी कक्षा — अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन रखती है और सोडियम में पूरी तरह भरी है।; NEET:L कोश (n = 2): अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन (2n² = 8); सोडियम में पूर्णतः भरा।
M कोश (n=3): तीसरी कक्षा — सोडियम में इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है।; NEET:M कोश (n = 3): सोडियम का एकमात्र बाह्यतम इलेक्ट्रॉन रखता है; क्षमता 18 (2n²) पर यहाँ केवल 1 उपस्थित।
संयोजी इलेक्ट्रॉन: अकेला बाह्य-कोश इलेक्ट्रॉन — जिसे सोडियम आसानी से खोकर धनायन बन जाता है।; NEET:संयोजी इलेक्ट्रॉन: सोडियम का एकमात्र M-कोश इलेक्ट्रॉन, आसानी से खोकर +1 विद्युतसंयोजकता के साथ Na⁺ बनाता है, जो सोडियम की उच्च क्रियाशीलता का कारण है।

बोर परमाणु मॉडल: संरचनाएँ और कार्य

बोर परमाणु मॉडल की हर संरचना के लिए एक त्वरित, परीक्षा-केंद्रित संदर्भ — सरल व्याख्या के साथ और सटीक NEET बिंदु के साथ।

परमाणु का नाभिक क्या है?

केंद्र में स्थित छोटा, सघन कोर जो परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान और उसका धनावेश रखता है। नाभिक: प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (न्यूक्लिऑन) रखता है; परमाणु का पूरा धनावेश और ~99.9% द्रव्यमान वहन करता है।

प्रोटॉन क्या हैं?

नाभिक में भरे धनावेशित कण — इनकी संख्या तय करती है कि यह कौन-सा तत्व है। प्रोटॉन (प्रत्येक +1): सोडियम में 11। परमाणु क्रमांक Z = प्रोटॉनों की संख्या = 11।

न्यूट्रॉन क्या हैं?

नाभिक में उदासीन कण जो द्रव्यमान जोड़ते हैं पर आवेश नहीं। न्यूट्रॉन (आवेशरहित): इस Na-23 परमाणु में 12। द्रव्यमान संख्या A = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन = 11 + 12 = 23।

इलेक्ट्रॉन क्या हैं?

नाभिक के चारों ओर अनुमत, निश्चित ऊर्जा स्तरों (कोशों) में रहने वाले ऋणावेशित कण। बोर मॉडल में इलेक्ट्रॉन निश्चित ऊर्जा वाली अनुमत स्थायी कक्षाओं (कोशों) में रहते हैं। प्रत्येक −1 आवेश; सोडियम के 11 इलेक्ट्रॉन 2, 8, 1 (K, L, M) में भरते हैं।

K कोश क्या है?

नाभिक के सबसे निकट की भीतरी कक्षा — पहले भरती है और अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन रखती है। K कोश (n = 1): अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन (2n² = 2); सबसे कम ऊर्जा, पहले भरता है।

L कोश क्या है?

दूसरी कक्षा — अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन रखती है और सोडियम में पूरी तरह भरी है। L कोश (n = 2): अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन (2n² = 8); सोडियम में पूर्णतः भरा।

M कोश क्या है?

तीसरी कक्षा — सोडियम में इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। M कोश (n = 3): सोडियम का एकमात्र बाह्यतम इलेक्ट्रॉन रखता है; क्षमता 18 (2n²) पर यहाँ केवल 1 उपस्थित।

सोडियम में संयोजी इलेक्ट्रॉन क्या है?

अकेला बाह्य-कोश इलेक्ट्रॉन — जिसे सोडियम आसानी से खोकर धनायन बन जाता है। संयोजी इलेक्ट्रॉन: सोडियम का एकमात्र M-कोश इलेक्ट्रॉन, आसानी से खोकर +1 विद्युतसंयोजकता के साथ Na⁺ बनाता है, जो सोडियम की उच्च क्रियाशीलता का कारण है।

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